PRÁCTICA 15

PRACTICA 15: UNA UNIDAD FICTICIA “EL XOL”

HIPÓTESIS 1: No creemos que el xol no es un buen patrón de medida porque equivale a 40 elementos de diferente peso.

HIPÓTESIS 2: Sí podría servir mientras no se utilice como unidad de peso.

OBJETIVO:

Trabajar con una unidad ficticia “xol” para medir la cantidad de las sustancias.

INVESTIGACIÓN:

Definición mol, su utilidad en Química.

El mol es la unidad para expresar la cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI).

Es el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. Así, para estos últimos, primero se calcula la masa molecular sumando las masas atómicas de cada elemento participante, multiplicada por el número de veces que aparece, y el número resultante se expresa en gramos.

En química, se utiliza el concepto de mol, para un mejor manejo de los números, es mas fácil decir mezcla medio mol de reactivo a decir mezcla 3.01x10^23 átomos (o moléculas) de tu reactivo. 

MATERIAL:

• Balanza granataria.
• 4 vasos
• Calculadora.

SUSTANCIAS:

• 1 taza de frijol.
• 1 taza de maíz palomero.
• 1 taza de lentejas
• 1 taza de garbanzos.

PROCEDIMIENTO:

1. Con la balanza midan la masa de 40 semillas de cada sustancia y regístrenlo en la siguiente tabla:

Semilla	Cantidad	Masa (g)
Frijol	40 semillas	17.5
Maíz palomero	40 semillas	6.1
Lenteja	40 semillas	1.4
Garbanzo	40 semillas	25.3

NOTA: esta unidad de 40 elementos equivale a 1 xol.

2. Con ayuda de la balanza y sin contar las semillas pongan en cada uno de los platos desechables:

1. 3.5 xoles de frijol
2. 0.5 xoles de garbanzos
3. 2 xoles de lentejas
4. 5 xoles de maíz.

3. Predigan cuántas semillas debe de haber de cada sustancia de acuerdo al número de xoles que midieron y regístrenlo.

frjol: 140 semillas

garbanzo: 20 semillas

lentejas: 80 semillas

          maiz:  200 semillas

3. Ahora sí cuenten el número de semillas que obtuvieron de cada sustancia y registren los datos.

Semilla	No. de xoles	Masa (g)	Semillas calculadas	Semillas obtenidas experimentalmente
Frijol	3.5	54.95	140	140
Maíz palomero	5	30.5	200	201
Lenteja	2	2.8	80	102
Garbanzo	0 .5	12.65	20	19

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. ¿Difiere el número de granos calculados con los obtenidos experimentalmente? ¿a que creen que se deba lo anterior? R=sí, a que hay diferentes tamaños.
2. Predice el número de semillas o de xoles que habrá según sea el caso:

1. 5.5 xoles de maíz. = 220 semillas
2. 350 semillas de garbanzo. = 8.75 xoles
3. 0.3 xoles de lentejas = 36 semillas
4. 9 semillas de frijol = .225 xols

3. ¿Consideran que el xol es una forma indirecta de contar cosas pequeñas? ¿Por qué?

        sí, pero sin compararla con elementos diferentes

CONCLUSIÓN:

  concluimos que utilizando una unidad ficticia (xol) es una manera de más fácil de contar cosas pequeñas del mismo tamaño y peso.

Ambas de nuestras hipótesis fueron ciertas, ya que :

1. No pudimos utilizar el xol como unidad de peso universal ya que cada semilla pesa diferente.

2. La pudimos utilizar pero sabiendo el peso de cada materia.

PRÁCTICA 13

PRÁCTICA 13: LA PELOTA SALTARINA.

OBJETIVO:

Observar un cambio químico por medio de la elaboración de una pelota a partir de un polímero.

INVESTIGACIÓN:

Qué es un polímero, usos del bórax.

Los polímeros son macromoléculas formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeras. El almidón, la celulosa, la seda y el ADN son ejemplos de polímeros naturales, entre los más comunes de estos y entre los polímeros sintéticos encontramos el nailon, el polietileno y la baquelita.

 

 usos del bórax:    limpiador de inodoro
                               control de plagas
                               elimina moscos
                               disuadir ratones
                               preservar flores
                              limpiador de utensilios
                              elimina el oxido
                              limpiador de sabanas

MATERIAL:

• 2 vasos desechables.
• 2 cucharas desechables.
• Plumón de aceite.

SUSTANCIAS:

• Pegamento blanco.
• Colorante vegetal líquido.
• Borax.
• Agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con los números 1 y 2.
2. En el vaso 1 vierte agua hasta la mitad y disuelve 1 cucharada de bórax.
3. En el vaso 2 vierte pegamento hasta una altura de 2 cm y agrega una cucharada de agua junto con 10 gotas de colorante y mezcla.
4. Vierte el contenido del vaso 1 en el vaso 2 y mezcla con movimientos envolventes; toma la sustancia entre tus manos y amasala hasta formar la pelota.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                                                                    intento fallido

ANÁLISIS:

1. ¿Cuál es el efecto del bórax en el pegamento?produce una mezcla viscosa
2. ¿Cual es la ecuación química que representa este cambio químico?

hipótesis 1:

 Nosotros creemos que si no le agregamos colorante la pelota quedara mejor

hipótesis 2:

Nosotros creemos que si no le agregamos colorante la pelota quedara mejor

Agua	bórax	pegamento	colorante
161 ml	2 cucharadas	2cm	1 gota
150 ml	1 cucharada ½	1.5 cm	1 gota
170ml	2 cucharadas	2 cm	2 gotas
150ml	1 cucharada	1.5cm	0 gotas
¼ de vaso	2 cucharadas	1cm	1 gota

CONCLUSIÓN:

concluimos  que de 5 intentos 1 si sirvió con 2 cucharadas de bórax , 1cm de Resistol, 1 gota de colorante, 1/4 de vaso de agua.

creemos que esto funciono gracias a que utilizamos menos agua.

 ocurrió un cambio tanto físico como químico porque cambio de resistencia al hacer la mezcla.

PRÁCTICA 12.

PRACTICA 12: Cambios químicos.
PRÁCTICA 12: FABRICACIÓN DE JABÓN
OBJETIVO: Identificar cambios físicos y químicos en el proceso de creación del jabón.
INVESTIGACIÓN: ¿En que consiste la saponificación?

• Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón

MATERIAL: 

• Matraz Erlenmayer
• Balanza
• Probeta
• Termómetro
• Moldes de plástico
• Abatelenguas

SUSTANCIAS: 

• Sosa cáustica
• Aceite vegetal
• Agua

PROCEDIMIENTO:

1. En el matraz diluye 42 g de sosa en 200 ml de agua y deja enfriar la mezcla.
2. Mide 250 ml de aceite y vacíalo en el bote desechable.
3. Cuando la temperatura de la sosa y el aceite sea igual vierte la sosa en el aceite y mezcla con movimientos frecuentes y en el mismo sentido hasta que tenga consistencia de mayonesa.

HIPÓTESIS:

• Si al momento de mezclarlo se se hacen movimientos NO frecuentes no se obtendrá el resultado deseado.
• Si se deja de batir antes de que tenga consistencia de mayonesa, la mezcla se convertirá en una suspención.

CONCLUSIÓN:

Realizamos 3 pruebas de este experimento de las cuales dos fueron intentos fallidos, por lo que hemos concluido que la causa por la cual no resulto fue porque la sosa caustica tiene que estar a MENOR temperatura que el aceite y al momento de mezclar los movimientos tienen que ser totalmente constantes hasta que llegue al color y consistencia deseado. Haciendo los dos últimos pasos mencionados logramos llegar a nuestro objetivo: jabón.

Identificamos los siguientes cambios químicos y físicos:

• Cambio de temperatura al mezclar sosa cáustica y agua
• Cambio de consistencia al mezclar la sosa caustica y el aceite
• Cambio de color al batir la mezcla
• Saponificación 
• La mezcla se convierte en sólida 

                                          ultimo intento                                                  primer intento